Kinetic interpretation of temperature Pressure of an ideal gas M= mN m = mass of one molecule N = number of molecule in 1 gm-molecule (Avogadro number ) Conclusion Mean kinetic energy of a molecule is directly proportional to the absolute temperature of the gas. Mean square velocity of the molecule is directly proportional to the absolute temperature of the gas. Amount of heat produced by a body is equal to the total kinetic energy of its molecules and its temperature is proportional to the mean kinetic energy of its molecules. This is the kinetic interpretation of temperature. Perfect gas equation To get more knowledge about the kinetic interpretation of temperature click here. Our other websites https://www.sacademy.co.in https://blog.sacademy.co.in https://bhakti.sacademy.co.in http://food.sacademy.co.in

गतिक प्रतिरूप से ताप की व्याख्या एक आदर्श गैस का दाब  M= mN m = एक अणु का द्रव्यमान N = 1 ग्राम अणु में अणुओं की संख्या (आवागाद्रो संख्या) निष्कर्ष गैस के अणु की माध्य गतिज ऊर्जा, गैस के परम ताप के समानुपाती होती है। गैस के अणु का वर्ग माध्य वेग, गैस के परम ताप के समानुपाती होता है। किसी वस्तु द्वारा उत्पन्न ऊष्मा की मात्रा इसके अणुओं की कुल गतिज ऊर्जा के बराबर होती है तथा इसका ताप, इसके अणुओं की माध्य गतिज ऊर्जा के समानुपाती होता है। यही ताप की गतिक व्याख्या है। आदर्श गैस समीकरण गतिक प्रतिरूप से ताप की व्याख्या की अधिक जानकारी के लिए https://youtu.be/9X-JyxPvGc8  पर क्लिक करें।

Kinetic theory of gas and Pressure of an ideal gas Postulates of kinetic theory of gases A gas is made of tiny invisible, perfectly elastic particles. These particles are known as molecules . All the molecules of a pure gas are identical and they move continuously in all possible directions with all possible velocities. The gas exerts a pressure on the walls of chamber in which it is filled. The gaseous molecules collide with each other continuously and they traverse a straight line path between any two successive collisions. The size of the molecules is infinitely small as compared to the distance traversed by the molecules in between any two successive collisions. The collisions are instantaneous and there is no loss of kinetic energy in the collisions. The molecules exert no force on each other, except when they collide, and the whole molecular energy is kinetic. The volume of the gaseous molecules is negligible in comparison to the volume of the vesse...

गैसों का अणुगति सिद्धान्त तथा आदर्श गैस का दाब गैसों के गतिज सिद्धान्त की अभिधारणाएं एक गैस अत्यन्त छोटे, अदृश्य एवं पूर्णतः प्रत्यास्थ कणों से मिलकर बनी होती है, जो अणु   कहलाते हैं। एक शुद्ध गैस के सभी अणु समदृश होते हैं तथा ये सभी सम्भव दिशाओं में सभी सम्भव वेग से सतत्‌ रूप से गति करते रहते हैं। गैस जिस पात्र में भरी जाती है, वह उस पात्र की दीवारों पर दाब लगाती है। गैस के अणु किन्हीं दो क्रमागत टक्करों के मध्य सीधी रेखा में गति करते हैं। गैस के अणुओं का आकार किन्हीं दो क्रमागत टक्करों के मध्य तय की गई दूरी की तुलना में अनन्त सूक्ष्म होता है। ये टक्करें तात्क्षणिक होती हैं तथा टक्करों में गतिज ऊर्जा की कोई हानि नहीं होती है। अणु एक दूसरे पर कोई बल नहीं लगाते हैं। वे एक दूसरे पर बल केवल टकराने के दौरान लगाते हैं। इनकी सम्पूर्ण आणविक ऊर्जा, गतिज ऊर्जा होती है। गैस के अणुओं का कुल आयतन, उस पात्र के आयतन, जिसमें यह भरी है कि तुलना में नगण्य होता है। गैस में अन्तर-आणविक दूरी बहुत अधिक होती है, जिससे कि गैस के अणु उसके लिए उपलब्ध सम्पूर्ण स्थान में मुक...