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हार्मोनल परिवर्तन के कारण कम उम्र में लड़कियों में हो रहा शारीरिक परिवर्तन

हार्मोनल परिवर्तन के कारण कम उम्र में लड़कियों में हो रहा शारीरिक परिवर्तन प्रदुषण और जंक फूड घटा रहा मुश्किल भरे दिन की उम्र लड़कियों में समय से पहले हार्मोनल चेंज के मामले बढ़ रहे हैं। शारीरिक बदलाव के लिए औसत उम्र 13 से 14 साल मानी जाती है, अब 8 से 11-12 साल में वजन बढ़ने जैसी समस्या आ रही है। कम उम्र में मुश्किल भरे दिनों का सामना करना पड़ रहा है। विशेषज्ञों की मानें तो समस्या प्रदुषण और जंक फूड के अत्यधिक सेवन से बढ़ रही है। शरीर में हार्मोनल परिवर्तन, किसी प्रकार की सिस्ट और ट्यूमर जैसे कारण सामने आ रहे हैं। इनके लिए मुख्य कारण निम्न हैं- लड़कियों में हार्मोनल परिवर्तन से पीरियड जल्दी आते हैं। आनुवंशिक समस्या इसके लिए जिम्मेदार हो सकती है। तनाव से भी हार्मोनल परिवर्तन होते हैं। आयरन तथा विटामिन-डी जैसे पोषण तत्वों की कमी भी हार्मोनल परिवर्तन के लिए जिम्मेदार हैं। प्रदुषण के सम्पर्क में रहने पर भी ये समस्या होती है। शरीर में कही भी सिस्ट या ट्यूमर होने पर भी ये सम्भव है। अगर 8 साल से 12 साल की उम्र के बीच किसी बालिका के शरीर में तेजी से परिवर्तन हो तो मुश्...
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Kinetic theory of gas and Pressure of an ideal gas | L-1 | Thermodynamics

Kinetic theory of gas and Pressure of an ideal gas

Postulates of kinetic theory of gases

  • A gas is made of tiny invisible, perfectly elastic particles. These particles are known as molecules.
  • All the molecules of a pure gas are identical and they move continuously in all possible directions with all possible velocities.
  • The gas exerts a pressure on the walls of chamber in which it is filled.
  • The gaseous molecules collide with each other continuously and they traverse a straight line path between any two successive collisions.
  • The size of the molecules is infinitely small as compared to the distance traversed by the molecules in between any two successive collisions.
  • The collisions are instantaneous and there is no loss of kinetic energy in the collisions.
  • The molecules exert no force on each other, except when they collide, and the whole molecular energy is kinetic.
  • The volume of the gaseous molecules is negligible in comparison to the volume of the vessel in which gas is filled.
  • The intermolecular distance in a gas is very large, so the molecules are free to move in the entire space available to them.

Mean free path

  • The distance between any two successive collision is free path, and the mean of these free paths is mean free path.

Pressure of an ideal gas

  • Let the components of c1 in X, Y and Z directions are u1, v1 and w1 respectively.

  • Let the molecules strikes the wall ABCD with velocity u1
  • The momentum of the molecule along X-direction = mu1
  • Since the molecules and the walls are perfectly elastic, so during collision the velocity of the particles does not change, only its direction reverses.
  • The momentum of the molecule along X-direction after collisions = – mu1
  • Therefore the change in momentum during one collision = mu1 – (mu1) = 2mu1
  • The molecule traverse 2l distance with the velocity u1, before striking again to the same wall ABCD.
  • So, the time taken by molecule between two successive collisions with the walls ABCD = 2l / u1
  • Now, the number of collisions per second with the walls ABCD = u1 / 2l
  • The change in momentum per second due to collision of this molecule with the wall ABCD = 2mu1 × (u1 / 2l) = mu12 / l
  • The net change in momentum per second due to all the n molecules striking the face ABCD, dp/dt = mu12 / l + mu22 / l + mu32 / l + ... + mun2 / l = (m / l ) Σu2
  • According to Newton's second law force F = dp/dt
  • Force exerted by gas on the face ABCD of the vessel = (m / l ) Σu2
  • If A is the area, then the pressure P = F/A
  • Pressure on the wall ABCD,   Px = (m / l ) Σu2 × (1 / l2) = (m / l3) Σu2
  • Since volume of chamber,   V = l3
  • ∴     Px = (m / V) Σu2
  • Similarly  Py = (m / V) Σv2     and     Pz = (m / V) Σw2
  • If the size of cube is very small, Px = Py =Pz = P
  • ∴     3P = (m / V) Σ (u2 + v2 + w2)
  • or    P = (m / 3V) Σ (u2 + v2 + w2)
  • ∵     c2 = u2 + v2 + w2)
  • ∴     P = (m / 3V) Σ c2 

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