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हार्मोनल परिवर्तन के कारण कम उम्र में लड़कियों में हो रहा शारीरिक परिवर्तन

हार्मोनल परिवर्तन के कारण कम उम्र में लड़कियों में हो रहा शारीरिक परिवर्तन प्रदुषण और जंक फूड घटा रहा मुश्किल भरे दिन की उम्र लड़कियों में समय से पहले हार्मोनल चेंज के मामले बढ़ रहे हैं। शारीरिक बदलाव के लिए औसत उम्र 13 से 14 साल मानी जाती है, अब 8 से 11-12 साल में वजन बढ़ने जैसी समस्या आ रही है। कम उम्र में मुश्किल भरे दिनों का सामना करना पड़ रहा है। विशेषज्ञों की मानें तो समस्या प्रदुषण और जंक फूड के अत्यधिक सेवन से बढ़ रही है। शरीर में हार्मोनल परिवर्तन, किसी प्रकार की सिस्ट और ट्यूमर जैसे कारण सामने आ रहे हैं। इनके लिए मुख्य कारण निम्न हैं- लड़कियों में हार्मोनल परिवर्तन से पीरियड जल्दी आते हैं। आनुवंशिक समस्या इसके लिए जिम्मेदार हो सकती है। तनाव से भी हार्मोनल परिवर्तन होते हैं। आयरन तथा विटामिन-डी जैसे पोषण तत्वों की कमी भी हार्मोनल परिवर्तन के लिए जिम्मेदार हैं। प्रदुषण के सम्पर्क में रहने पर भी ये समस्या होती है। शरीर में कही भी सिस्ट या ट्यूमर होने पर भी ये सम्भव है। अगर 8 साल से 12 साल की उम्र के बीच किसी बालिका के शरीर में तेजी से परिवर्तन हो तो मुश्...
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डुलोंग और पेटिट का नियम | H-4 | Dulong and Petit's law in Hindi

डुलोंग और पेटिट का नियम

  • डूलोंग तथा पेटिट के नियमानुसार ठोस अवस्था में सभी तत्वों के परमाणु भार तथा विशिष्ट ऊष्माओं का गुणनफल नियत रहता है तथा इसका मान लगभग 6.4 प्राप्त होता है।
  • इस नियम का उपयोग पदार्थ के परमाण्विक भार को ज्ञात करने में किया जाता है।

    गतिज सिद्धान्त से डूलोंग तथा पेटिट का नियम

  • ऊर्जा समविभाजन के नियमानुसार प्रत्येक स्वतंत्रता कोटि से सम्बद्ध औसत स्थानान्तरीय गतिज ऊर्जा का मान 1/2kT होता है।
  • यदि परमाणु की दोलनीय गति सरल आवर्ती हो, तो प्रत्येक दोलन में औसत गतिज ऊर्जा का मान, औसत स्थितिज ऊर्जा के मान के बराबर होता है।
        परमाणु की प्रत्येक स्वतंत्रता कोटि से सम्बद्ध कुल ऊर्जा  = 1/2 kT + 1/2 kT = kT
        चूंकि प्रत्येक परमाणु के लिए दोलनीय गति की तीन स्वतंत्रता कोटि होती हैं।
        अतः प्रत्येक परमाणु के लिए कुल ऊर्जा = 3kT
        यदि हम परम्‌ ताप  T  पर किसी ठोस के 1 ग्राम-परमाणु पर विचार करें,तो 
        1 ग्राम-परमाणु गैस में परमाणुओं की संख्या = N, जहां N आवागाद्रो संख्या है।
        1 ग्राम ठोस की कुल ऊर्जा
                  U = N * 3 kT = 3NkT                      [ R = Nk ]
                  U = 3RT
                 dU/dT = 3R
        चूंकि dU/dT नियत आयतन पर ठोस की परमाण्विक ऊष्मा, अर्थात्‌ Cv है।            
       ∴        Cv = 3R
       ∵        R = 1.98 cal/gm-atom/°C
        ∴      Cv = 3 * 1.98 = 5.94 cal/gm-atom/°C
        ठोस की परमाण्विक ऊष्मा ≈ 6 cal cal/gm-atom/°C 
        इस प्रकार यह डूलोंग तथा पेटिट के नियम से मेल खाता है।

डूलोंग—पेटिट नियम की असफलताएं

  • C, B, Si जैसे अधात्विक तत्वों की परमाण्विक ऊष्माओं का मान सामान्य ताप पर 6.4 से भिन्न प्राप्त होता है, इनका मान लगभग 6.0 होता है।
  • परन्तु 500°C से उच्च ताप पर इनका मान लगभग 6.4 की ओर अग्रसर होता है।
  • परम्‌ शून्य ताप पर सभी तत्वों के लिए परमाण्विक ऊष्मा का मान शून्य की ओर अग्रसर होता है।
जो निम्न चित्र से स्पष्ट है।


        डूलोंग-पेटिट नियम की असफलता का स्पष्टीकरण

  • आइन्सटीन के अनुसार किसी ठोस की प्रत्येक स्वतंत्रता कोटि के संगत कम्पन्न ऊर्जा  h𝝂/exp[(h𝝂/kT - 1)] होती है, kT नहीं होती है।
  • जहां  𝝂 कम्पन्न की आवृति है।
  • चूंकि 3 स्वतंत्रता कोटि होती हैं।
  • ∴    1 ग्राम-परमाणु ठोस की कुल कम्पन्न ऊर्जा
  • उच्च ताप पर h𝝂/kT का मान अत्यन्त अल्प होता है।
  • ∴   Cv → 3R = 3* 1.98 ≈ 6           (∵ R = 1.98)
  • डूलोंग-पेटिट के नियम का पालन करता है।
  • निम्न ताप पर, T → 0, h𝝂/kT → 0,    Cv → 0
To know about this lecture in more detail please visit on https://youtu.be/RxCNY0VDJnc
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