चार महीने का बच्चा कैसे बना अरब़पति? जन्म के सिर्फ चार माह बाद यदि कोई बच्चा अरबपति बन जाए तो इसे उसकी किस्मत ही कहेंगे। भारत के एकाग्रह रोहन मूर्ति नाम के बच्चे की किस्मत कुछ इसी प्रकार चमकी है। देश की दूसरी सबसे बड़ी आइटी कम्पनी इंफोसिस के फाउंडर नारायण मूर्ति ने सोमवार अपने चार महीने के पोते एकाग्रह मूर्ति को 240 करोड़ रूपए के शेयरों की हिस्सेदारी का तोहफा देकर उसे शायद देश का सबसे कम उम्र का अरबपति बना दिया है। BSE की फाइलिंग के अनुसार इंफोसिस में अब एकाग्रह रोहन की 15 लाख शेयरों की हिस्सेदारी हो गई है। इसका मतलब अब एकाग्रह रोहन इंफोसिस का 0.04% का हिस्सेदार है। शेयरों के स्थानान्तरण के बाद नारायण मूर्ति के पास कम्पनी के कुल शेयरों का 0.36% हिस्सा बचा है। जिस समय नारायण मूर्ति द्वारा अपने पोते को शेयर देने की खबर बाई उस समय इंफोसिस के शेयरों में गिरावट देखने को मिल रही थी। एकाग्रह रोहन, नारायण मूर्ति तथा सुधा मूर्ति के बेट रोहन मूर्ति और उनकी पत्नि अर्पणा कृष्णन का बेटा है। आपको यह पता होगा कि नोरायण मूर्ति ने अपनी पत्नि सुधा मूर्ति से 10 हजार रूपए उधार लेकर 1981 में इंफोसिस क
डुलोंग और पेटिट का नियम
- डूलोंग तथा पेटिट के नियमानुसार ठोस अवस्था में सभी तत्वों के परमाणु भार तथा विशिष्ट ऊष्माओं का गुणनफल नियत रहता है तथा इसका मान लगभग 6.4 प्राप्त होता है।
- इस नियम का उपयोग पदार्थ के परमाण्विक भार को ज्ञात करने में किया जाता है।
गतिज सिद्धान्त से डूलोंग तथा पेटिट का नियम
- ऊर्जा समविभाजन के नियमानुसार प्रत्येक स्वतंत्रता कोटि से सम्बद्ध औसत स्थानान्तरीय गतिज ऊर्जा का मान 1/2kT होता है।
- यदि परमाणु की दोलनीय गति सरल आवर्ती हो, तो प्रत्येक दोलन में औसत गतिज ऊर्जा का मान, औसत स्थितिज ऊर्जा के मान के बराबर होता है।
चूंकि प्रत्येक परमाणु के लिए दोलनीय गति की तीन स्वतंत्रता कोटि होती हैं।
अतः प्रत्येक परमाणु के लिए कुल ऊर्जा = 3kT
यदि हम परम् ताप T पर किसी ठोस के 1 ग्राम-परमाणु पर विचार करें,तो
1 ग्राम-परमाणु गैस में परमाणुओं की संख्या = N, जहां N आवागाद्रो संख्या है।
1 ग्राम ठोस की कुल ऊर्जा
U = N * 3 kT = 3NkT [ R = Nk ]
U = 3RT
dU/dT = 3R
चूंकि dU/dT नियत आयतन पर ठोस की परमाण्विक ऊष्मा, अर्थात् Cv है।
∴ Cv = 3R
∵ R = 1.98 cal/gm-atom/°C
∴ Cv = 3 * 1.98 = 5.94 cal/gm-atom/°C
ठोस की परमाण्विक ऊष्मा ≈ 6 cal cal/gm-atom/°C
इस प्रकार यह डूलोंग तथा पेटिट के नियम से मेल खाता है।
डूलोंग—पेटिट नियम की असफलताएं
- C, B, Si जैसे अधात्विक तत्वों की परमाण्विक ऊष्माओं का मान सामान्य ताप पर 6.4 से भिन्न प्राप्त होता है, इनका मान लगभग 6.0 होता है।
- परन्तु 500°C से उच्च ताप पर इनका मान लगभग 6.4 की ओर अग्रसर होता है।
- परम् शून्य ताप पर सभी तत्वों के लिए परमाण्विक ऊष्मा का मान शून्य की ओर अग्रसर होता है।
जो निम्न चित्र से स्पष्ट है।
डूलोंग-पेटिट नियम की असफलता का स्पष्टीकरण
- आइन्सटीन के अनुसार किसी ठोस की प्रत्येक स्वतंत्रता कोटि के संगत कम्पन्न ऊर्जा h𝝂/exp[(h𝝂/kT - 1)] होती है, kT नहीं होती है।
- जहां 𝝂 कम्पन्न की आवृति है।
- चूंकि 3 स्वतंत्रता कोटि होती हैं।
- ∴ 1 ग्राम-परमाणु ठोस की कुल कम्पन्न ऊर्जा
- उच्च ताप पर h𝝂/kT का मान अत्यन्त अल्प होता है।
- ∴ Cv → 3R = 3* 1.98 ≈ 6 (∵ R = 1.98)
- डूलोंग-पेटिट के नियम का पालन करता है।
- निम्न ताप पर, T → 0, h𝝂/kT → 0, Cv → 0
To know about this lecture in more detail please visit on https://youtu.be/RxCNY0VDJnc
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